Boro B 5 | | | |
Propiedades
Tiene el aspecto de un polvo amorfo marrón oscuro, de gran dureza (raya al rubí) y no reacciona fácilmente con el oxígeno, ni con el agua, ni con los ácidos y bases diluidos.
Se puede obtener boro cristalino disolviendo boro en aluminio fundido y enfriando lentamente. El boro cristalino es parecido al diamante en el aspecto y las propiedades ópticas, y es casi tanduro como él.
Aunque el boro tenga valencia +3 y su posición en el Sistema Periódico indicaría un gran parecido con el aluminio, es realmente mucho más semejante al carbono y al silicio en sus propiedades químicas. Su caracter semiconductor aumenta con la temperatura.
Valores de las Propiedades
|Masa Atómica |10,811 uma |
|Punto de Fusión|2573 K |
|Punto de Ebullición |4200 K |
|Densidad |2340 kg/m³ |
|Dureza (Mohs) |9,5 |
|Potencial Normal de Reducción |- 0,89V B(OH)3 | B ||Conductividad Térmica |27,4 J/m s ºC |
|Conductividad Eléctrica |0,0 (mOhm.cm)-1 |
|Calor Específico |1291,62 J/kg ºK |
|Calor de Fusión |22,2 kJ/mol |
|Calor de Vaporización |504,5 kJ/mol|
|Calor de Atomización |573,0 kJ/mol de átomos |
|Estados de Oxidación |-3, +1, +2, +3 |
|1ª Energía de Ionización |800,6 kJ/mol |
|2ª Energía de Ionización |2427 kJ/mol |
|3ª Energía de Ionización |3659,7kJ/mol |
|Afinidad Electrónica |26,7 kJ/mol |
|Radio Atómico |0,98 Å |
|Radio Covalente |0,82 Å |
|Radio Iónico |B+3 = 0,20 Å |
|Volumen Atómico|4,6 cm³/mol |
|Polarizabilidad |3 ų |
|Electronegatividad (Pauling) |2,04 |

En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono).
Al rojo, se combinadirectamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno para formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2).
Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellostóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce una coloración verde característica.
Resumen de Reactividad
|Con aire: |Suave; con calor [pic]B2O3 |
|Con H2O: |No reacciona |
|Con HCl 6M: |No reacciona |
|Con HNO3 15M: |No reacciona |
|Con NaOH6M: |No reacciona |

|Aluminio Al 13 | | |

Propiedades
Es un metal blando en estado puro, de color grisáceo y de baja densidad. El aluminio es dúctil y maleable pero a temperatura cercana a su punto de fusión se vuelve quebradizo.
Es un buen conductor del calor y la electricidad (de aquí su uso para cables de conducciones…