INSTITUTO TECNOLOGICO DE APIZACO
INGENIERIA CIVIL
QUIMICA
MOL
ING. RODOLFO MIGUEL MILLAN Y ORTIZ
17- NOVIEMBRE – 2009
Introducción
El concepto de mol es uno de los más importantes en laquímica. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química.
MOL
Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidadeselementales (átomos, moléculas, iones, etc.).
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un molequivale a 6.022x 10 E23.
Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Amadeo Avogadro fue un profesor de física italiano que propuso en 1811 que losmismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas.
Por lo tanto un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismonúmero de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
1 MOL de un elemento = 6.022 x 10E23 átomos |
Son el mismo número de átomos, pero la masadepende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
Para cualquier ELEMENTO:
1 MOL = 6.022 X 10E23 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos) |
Ejemplos:
Moles | Átomos | Gramos
(Masa atómica) |
1 molde S | 6.022 x 10 átomos de S | 32.06 g de S |
1 mol de Cu | 6.022 x 10átomos de Cu | 63.55 g de Cu |
1 mol de N | 6.022 x 10átomos de N | 14.01 g de N |
1 mol de Hg | 6.022 x 10átomos de Hg |200.59 g de Hg |
2 moles de K | 1.2044 x 10 átomos de K | 78.20 g de K |
0.5 moles de P | 3.0110 x 10átomos de P | 15.485 g de P |
En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masaatómica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de una otra unidad utilizando factores de conversión.
Ejemplos:
* ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?…
