ÁTOMO
PRIMEROS MODELOS
Notación isotónica
A
X
Z
X : símbolo del elemento
Z : número atómico
A : número másico
Mezclas isotópicas
? Ai · xi
A = —————
100
A : masaatómica del elemento natural
Ai : masa atómica de cada isotopo
xi : porcentaje de cada isótopo en la mezcla
Ecuación de Einstein ?E = ?m · c2
?E = ?m · 931,2 (MeV) (?m en uma)
?E : Energíaconvertida
?m : masa convertida
c : velocidad de la luz (vacio=3·108 m/s)
uma : unidad de masa atómica
Defecto de masa ?m = Z · mprotón + (A-Z) · mneutrón – M M : masa del nucleo Energía de ligadurapor nucleón En = ?E / A
Espectro del hidrógeno
Serie Balmer
Otros espectros

n : número entero
? : longitud de onda de cada raya de la serie.
(1/?) : núnero de onda
R : cte de Rydberg = 109 740cm-1
Primer postulado de Bohr El electrón describe órbitas circulares alrededor del nucleo sin emitir energía (estacionario) Segundo postulado de Bohr L = I · ? = m · v · r = n ·h / (2?)
L: momentoangular
I=mr2 (momento de inercia del electrón que gira alrededor del nucleo).
? : velocidad angular (v/r).
r : radio de la órbita del electrón
h = 6,63·10-34 (cte de Plank)
v : velocidad lineal delelectrón
Tercer postulado de Bohr Ei – Ef = h · ? = h · c / ?
Ei : energía del electrón en la óbita estacionaria inicial
Ef : energía del electrón en la óbita estacionaria final
? : frecuencia de laradiación
??: longitud de onda de la radiación
Energía total del electrón en una órbita estacionaria E = – k·e2 / (2·r)
e : carga del electrón
r : radio de la órbita
k : 9·109
Radio de una órbitaestacionaría
h2
r = —————— · n2 = 0,529 · n2 (Å)
4?2·m·e2
n : número cuántico principal
m : masa del electrón
Longitud de onda de las rayas espectrales
K>J
J=1 K=2,3,.. serie Lyman
J=2 K=3,4,.. serie Balmer
J=3 K=4,5,.. serie Paschen
J=4 K=5,6,.. serie Brackett
J=5 K=6,7,.. serie Pfund
Ampliación para iones hidrogenoides Z : carga nuclear del ion
Espectro de…