APUNTES DE REACCIONES QUIMICAS

REACTIVOS ? PRODUCTOS
Lo primero es poner claros una serie de conceptos: ? Nosotros usaremos la letra ‘n’ para referirnos a los moles ? La letra M para lamolaridad, que son los moles/volumen Una vez tenemos esto claro vamos a ver una serie de calculos directos. 1. Si nos dan Volumen, Presión y temperatura: Vemos si tanto V,P y T estan en las unidades correctassino las pasamos: V= tiene que estar en litros si Litros. Para pasar a litros sino tenemos litros: 1ml = 10-3 litros 1cm3 = 1ml P= tiene que estar en atmosferas. Para pasar a atmosferas sino tenemosatmosferas: 760 mmHg = 1 atmosfera T = tiene que estar en kelvin. Si nos dan centigrados para pasar: T(kelvin) = T(centigrados)+273 Una vez que lo tenemos todo en las unidades correctas aplicamos estaecuación

P?V = n? R?T

Siendo R una constate que tiene siempre el mismo valor: R = 0.0821 (atm*l)/(mol*K) Con la ecuación de antes podemos calcular los moles:

n=

P ?V R ?T

2. Si nos dan%riqueza y densidad de una mezcla: Calculamos la Molaridad: La riqueza que nos den significa= Ejemplo 70% de riqueza en HCl de densida 1.2gr/ml

70 grHCl 100 grDisolución
Como nos dan la densidadde la mezcla para calcular la Molaridad hacemos: -Los 70 gr de HCl los pasamos a moles dividiendo por su peso molecular:

70grHcl?

1molHCl = 1.92molHCl 36.5grHCl

-Los 100 gr de Disolución lospasamos a litros de disolución usando la densidad:

100 grDisoluci ón ?

1mlDisoluci ón = 83.3mlDisoluci ón 1.2 grDisoluci ón

Que lo pasamos a litros y calculamos la molaridad:

M =1.9molHCl = 22.8 0.0833 LDisolució n

3. Si nos dan gramos: Usando el peso molecular pasamos a moles.

n=

gramos PesoMolecu lar

4. Si nos dan pureza: Nosotros tenemos que pensar que los gramosque nos estan dando en el enunciado son gramos del compuesto impuros, y tenemos que pasarlos a puros:

Pureza =

gramosPuro s ? 100 gramos Im puros
Pureza ? gramos Im puros 100

Luego si nos…