Energía de Red para Compuestos Iónicos

La estabilidad de un compuesto iónico sólido depende de las interacciones de todos los iones de la estructura; no solo la que se da entre un catión y unanión.

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Energía de Red

Energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido para formar iones gaseosos.

MgF2(s) ? Mg+2(g) + 2F-1(g)

Ciclo Born HaberDefine los pasos que preceden la formación de un sólido iónico. Relaciona la energía reticular de un compuesto iónico, con la energía de ionización, la afinidad electrónica y ciertas propiedadesatómicas como son la energía de enlace y la energía de formación (o entalpía).

Ejemplo:

Calcular la energía reticular de fluoruro de litio, un compuesto iónico, si el Calor de Formación (Entalpía) deLiF, ?H = -594.1 kJ

Li(s) + ½ F2(g) ? LiF(s)

Pasos a seguir:

Hacer un análisis de cambios de energía (?H°) en cada paso del proceso, a través de la Ley de Hess:

1. Li metal sólido,pasa a gaseoso.
Usa Energía de sublimación.
Li(s) ? Li(g) ?H°1 = 155.2 kJ

2. La molécula de flúor se disocia y forma dos átomos de fluor.
(La energía requerida para romper elenlace F-F es 150.6 kJ entonces para ½ F2 ?H° = 75.3 kJ.)
½ F2(g) ? F(g) ?H°2 = 75.3 kJ

3. Se ioniza el litio (se usa la E de ionización) (En este caso se usa la 1a Ede ionización).
Li(g) ? Li+(g) + e- ?H°3 = 520 kJ.

4. Agregar 1 mol de electrones a 1 mol de átomos de Flúor (usar datos de afinidad electrónica con el signo opuesto).F(g) + e- ? F-(g) ?H°4 = -328 kJ

5. Combina 1 mol de cada uno de los iones obtenidos. En este paso el valor de la energía es desconocido.
Li+(g) + F-(g) ? LiF(s) ?H°5= ?

Por lo tanto tenemos que

Li F(s) + E ? Li+(g) + F-(g)

En donde E es la energía reticular.

Resumiendo:

Sublimación
1) Li(s) ? Li(g)…