SINTESIS O CONBINACION

Metal + no metal [pic]compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)

Para los metales de los grupos IA, IIA y también para el aluminio, zinc y plata, siempre podemospredecir el producto que han de formar. Para otros metales que tienen estado de oxidación variable, el producto final depende de las condiciones de reacción, pero generalmente se necesita más informaciónpara predecir el producto. Considere el siguiente ejemplo [pic]:

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Esta reacción [pic]es muy exotérmica, es decir que libera bastante energía. En el recipiente se ha agregado arena paraabsorber el calor y, finalmente, unas gotas de agua para acelerar la reacción química.

Otro ejemplo [pic]de este tipo de reacción química, es la reacción entre aluminio metálico con bromo líquido paraproducir cloruro de aluminio sólido según la siguiente ecuación:

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No metal + oxígeno [pic]óxido de no metal

En general, hay una variedad de productos que pueden formarse en reacciones deeste tipo. Por ejemplo cuando el carbono se combina con el oxígeno, si la cantidad de oxígeno presente es limitada [pic], el producto es monóxido de carbono (CO); si hay un exceso [pic]de oxígeno, elproducto es dióxido de carbono (CO2), como se puede observar en las siguientes ecuaciones:

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Oxido de metal + agua [pic]hidróxido de metal

Por ejemplo [pic], el óxido de calcio (CaO) secombina [pic]con el agua para formar hidróxido de calcio de acuerdo a la siguiente ecuación:

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La fórmula del hidróxido formado está determinada por el conocimiento del número de oxidación delmetal y la carga del ion hidroxilo (OH-). Si el metal presenta más de un estado de oxidación el estado de oxidación en el hidróxido es siempre igual al que tenía el óxido. Por ejemplo, el óxido dehierro (III) forma el hidróxido de hierro (III). Debido a la formación del hidróxido del metal o base, a partir del óxido de metal en agua, el óxido del metal es algunas veces llamado óxido básico….