INSTRUCCIONES GENERALES: Realizar cada una de las actividades propuestas. La guía NO TIENE VALOR EN
PUNTOS PARA TU CALIFICACIÓN, pero es un buen instrumento para recordar y repasar los temas vistosdurante el
ciclo escolar.
UNIDAD III. Agua, ¿de dónde, para quién y de quién?
A. Agua
Revisar los siguientes conceptos y teorías:
• Composición química del agua y su estructura molecular
•Propiedades físicas y químicas del agua
• Distribución del agua en la tierra
• Ciclo del agua
• Contaminantes del agua (Físicos, Químicos y Biológicos)
• Fuentes de contaminación del agua
• Métodos depurificación del agua
• Mezclas ( Soluciones, Suspensiones y Coloides)
• Soluciones (Concentración porcentual y concentración molar)
• Ácidos y Bases
• pH y acidez
• Enlaces químicos(Covalentes)
Contestar los siguientes ejercicios.
1. Calcular el porcentaje en masa (%m/m) de las siguientes soluciones:
a) 20 g de soluto en 100 g de disolvente
b) 0.750 g de KMnO4 en 250 g de agua
c) 40 gde KOH en 750 g de disolvente
2. Calcular el porcentaje de masa en volumen (%m/v) de las siguientes soluciones:
a) 25 g de soluto en 290 mL de solución
b) 20 g de H2SO4 en 500 mL de agua
c) 12 gde HBr en 0.250 L de solución
3. Calcular el porcentaje en volumen (%v/v) de las siguientes soluciones:
a) 4 mL de soluto en 750 mL de disolvente
b) 45 mL de soluto en 178 mL de disolvente
c) 70mL de soluto en 4 L de disolvente
4. Calcular la concentración molar de las siguientes soluciones:
a) 0.65 mol de FeS en 2 L de solución
b) 1.11 mol de BaO en 114 mL de solución
c) 17.9 g de SrCl2en 800 mL de solución
d) 32 g de NaI en 223 mL de solución
5. ¿Qué es un ácido?, Menciona 2 características importantes de los ácidos.
Química III – 1501
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6. ¿Qué es una base?, Menciona 2características importantes de las bases.
7. ¿Cuándo se dice que una sustancia es neutra?
8. ¿Qué es la acidez? y ¿Cómo se mide?
9. ¿Cuál es el pH de una solución que tiene una concentración molar de…
