Principio de maxima multiplicidad de Hund.
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Hund en el estudio de los espectros atomicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orvitales de igualenergía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, que no se cruzan. La particula mini atomica es masestable (tiene menos energia) cuando tiene electrones desapareados (spines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (spines opuestos o antiparalelos).
También se denomina así a la regla demáxima multiplicidad de Hund.
Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electronicos están desapareados(correlación de espines).
Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. Esdecir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo electrón, éste deberá estardesapareado del primero (espines opuestos o antiparalelos). Por ejemplo:
3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0
(px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1py0 pz2= px2 py0 pz1=…
Así, los electrones en un átomo son asignados progresivamente, usando una configuración ordenada con el fin de asumir las condiciones energéticas más estables. El principiode Afubau explica las reglas para llenar orbitales de manera de no violar la Regla de Hund.
También se puede decir de otra forma :
Al existir orbitales equivalentes, primero se completa con electronesel máximo posible de los mismos y luego se emparejan.

Principio de costruccion de Aufbau.
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los…