ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS
Augusta Jiménez S. Ing. Msc.
Trabajo en Grupo
Paralelo # 9
13/11/2015
INTEGRANTES:
Aguilar Rodríguez Víctor Andrés
Bravo Rodríguez Briggette Mariana
Gonzales de la Torre Ariana Eloísa
Pluas Monroy Vicky Noemí
Vega Caza Liliana Maribel
TEMA:
ECUACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
1. IMPORTANCIA DE LASECUACIONES QUÍMICAS
Son importantes porque gracias a ellas se pueden representar, de forma simbólica,
lo que ocurre durante una reacción. Por ejemplo la reacción del octano con
oxígeno durante el metabolismo para producir dióxido de carbono y agua se la
puede escribir como ecuación química con palabras o con símbolos, las llamadas
formulas químicas.
Octano
+
2
oxígeno
25
Dióxido de carbono
16
( )
()
+
Agua
18
( )
Los reactivos se muestran del lado izquierdo de la ecuación, separados por el signo
(+). Los productos se indican en el lado derecho de la ecuación. Una flecha (
)
que se lee produce, separa los reactivos de los productos. (Burns, 2003)
2. CLASIFICACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS
Existen muchos procesos o cambios químicos los cuales suelen clasificarse en 5:
I.
Reacciones deSíntesis o combinación: Cuando un elemento se une, reacciona
con otro elemento se dice que se ha sintetizado o formado una sustancia o
compuesto nuevo. Las cuales se representan de la siguiente manera.
A+B
AB
Ejemplo:
4
II.
+
2
Reacciones de descomposición: esta reacción en cambio es aquella en la en la
que se forman dos o más sustancia, elementos a partir de un solo compuesto.
Y se representa dela siguiente manera.
AB
A+B
Ejemplo:
2
2
+
III.
Reacción de sustitución simple: Estas reacciones se caracterizan porque un
elemento es reemplazado por otro durante la reacción química. Y se representa
por la siguiente ecuación.
A+BC
AC+B
A+BC
BA+C (cuando A es un no metal)
(cuando A es un metal)
Ejemplo:
2
IV.
+ 2
2
+
Reacciones de doble sustitución: Estas a diferencias de lasreacciones simples,
pueden transferirse o intercambian compañero 2 elementos para formar
compuestos diferentes.
AB+CD
AD+CB
Ejemplo:
+
V.
+
Reacciones de Combustión: durante esta reacción los compuestos que
contienen carbono, hidrogeno y a veces oxigeno andan en el aire
(consumiendo oxigeno) y forman dióxido de carbono y agua.
Hidrocarburo
O compuesto
Orgánico
+
+
Ejemplo:
+3
2
+
3 3. TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES GRAMOS A MOL, DE MOL A
GRAMOS, ETC.
Gramos
de la
sustancia
Átomo
Molécula
1 Mol
Electrón
Masa molar
Es la masa total de un compuesto que se obtiene sumando la masa o el peso de
cada elemento que conforma el compuesto.
Ejemplo:
!
15 g
“
!
# 0.176
# 23
1 # 23 )*
# 14
1 # 14 )*
# 16
3 # 48 )*
85 uma
‘(
85 gr
4. REACTIVO LIMITANTE
Es aquel que seconsume por completo durante una reacción química. Este se
puede calcular a partir de una ecuación química balanceada y cuando existen
excesos de cualquiera de los reactivos, como es común en muchos procesos
químicos.
5. RENDIMIENTO PORCENTUAL
El rendimiento de la reacción es menor o igual al rendimiento teórico, ya que es
muy difícil obtener el 100% del rendimiento teórico, esto se debe a que esposible
que no todos los productos reacciones, perdidas del producto al transferir de un
lugar a otro, condiciones de reacción no ideales, etc.
Los rendimientos cercanos al 100% son llamados cuantitativos, los que están
sobre el 90% son nombrados excelentes, el rendimiento que está en 80% son muy
buenos, sobre el 70% son buenos, el 40% son pobres. Aquellos rendimientos se
consideran ser mayores al100% cuando los productos son impuros.
Debido a esto es que es necesario obtener el rendimiento porcentual, el cual es la
cantidad de producto obtenido durante una reacción química y se obtiene mediante
la fórmula:
56782*2671′ 56 (
56782*2671′ 6ó023′
100% # 56782*2671′ :’03671) (
Datos:
Peso atómico de los elementos: H= 1.008
Ecuación:
2
S= 32.06
+
O= 16.00
?3 +2
Lo primero que se realiza…
