BITACORA

Día 14 de Octubre del 2009

UNIDAD III

El profesor llego al salón y nos dijo que teníamos que realizar un proyecto donde apliquemos lo que hemos hecho durante estas semanas y se evaluaran las unidades 3 y 4el proyecto que realizaremos puede ser una sustancia que se pueda tomar y que funcione y tendremos que dar una muestra a cada uno del salón para que comprueben quefunciono la sustancia.
En este mezclaremos diferentes compuestos para formar un producto.
Después encargo que realizáramos la tarea siguiente: buscar la nomenclatura de los compuestos químicos, como se nombran y escriben los nitratos, sulfitos, y bases.
Luego nos dijo que se identifican por su estado físico, o en su cambio de energía las cuales se llaman endotérmicas y exotérmicas.

¿Qué es unareacción química?
.

En el medio ambiente también se producen reacciones químicas un ejemplo de esto es cuanUna reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción químicaes la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos puedenvariar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), Combustión, Solubilización, Oxidoreducción y Precipitación.
do losmetales se oxidan o cuando vamos a la playa y nos asoleamos. Podemos mezclar los líquidos nos dará como resultado un sólido.

¿Cómo se identifican las reacciones químicas?
Debemos de ver cuáles son los iones electropositivos y electronegativos, ejemplo:

Reactivos
+
Na(s)+H2O + –
H OH
+ NaOH +H2g
Productos

NOMENCLATURA
Si el oxido es un no metálico solo seescribe la palabra oxido seguido del no metal.
CH3-CH2-OH = reacción de combustión
Etanol

PASOS PARA VALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS
1.- balancea primeros los metales.
2.- ahora balacea los no metales excepto el hidrogeno y el oxigeno.
3.- balancea hidrógenos, aumenta en caso de ser necesario en forma de moléculas.
4.- balancea los oxígenos.

En una reacción química abra dos tipos denumeraciones los coeficientes que estén ubicados a la izquierda dé cada formula y los sub-índices que se encuentran al pie de algunos elementos. Después de esta explicación el profe nos puso los siguientes ejercicios:
a) CH3H+O2 CO2 + H2O

C3H83+5O2 3CO2 + 4H2O

b) Na2Co3+HCl NaCl+Co2+H2O

Na2Co3+2HCl 2NaCl+Co2+H2Oc) PBr3[pic]H2O HBR+ H3PO3

PBr3[pic]H2O 3HBR+ H3PO3

Ejemplos:

NaClac + AgNO3 ac ! AgCl! + NaNO3 ac

H2(g) + O2(g) ! H2O(I)

SO3(g) + H2O ! H2SO4(I)

Na(s) + H2O ! NaOHac + H2(g)!

H2O(I) I! H2(g)! + O2(g)!

2KClO3(g) ! 2KCl(g) + 3 O2(g)!

Reactantes

S I M B O L O G I A

s
Sólidos

Líquidos

g
Gaseosas

!

!Reacciones reversibles

!
Gas que se desprende

!
Sustancia precipitada

!
Origina a. reacción irreversible

Hf
Energía electromagnética.

I
Corriente léctrica

uv
Energía ultravioleta

“
Incremento de calor

ac ó aq
Medio acuoso

A,b,c,d
Coeficientes estequiométricos

TAREA

FORMULACION Y NOMENCLATURA EN QUIMICA ORGANICA.

Los compuestos orgánicos están formados,…